【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為_________，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________ ，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________ ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是____________。

(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L人造空氣的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_____________,氧氣的質(zhì)量是____________。

【答案】1：2 3：4 33.3g/mol 62g/mol 16 1：4 3.2g

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量公式進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量公式進(jìn)行計(jì)算，12.4g為0.2molNa2X；

（3）設(shè)氣體物質(zhì)的量未知數(shù)，列方程組進(jìn)行計(jì)算。

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為=1：2，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（1+2）：（2+2）=3：4 ，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，說(shuō)明Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量是，X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-2×23=16。

(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L人造空氣的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量是4.8g，設(shè)氧氣物質(zhì)的量為xmol，氦氣物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1：4，氧氣的質(zhì)量是0.1mol×32g/mol=3.2g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱)。

(2)經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1molL1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成3molH2O。則：

(1)X的化學(xué)式為___。

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。

(3)0~2min內(nèi)，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極通入NH3，正極通入空氣，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，電路中每通過(guò)1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始濃度／（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0．1

0．1

9

②

x

0．2

7

請(qǐng)回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是____（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

d． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（3）寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____。

（4）若該氫氧燃料電池每釋放228．8kJ電能時(shí)，會(huì)生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時(shí)，K=0.263

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

A.C+H2O═CO+H2

B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

(1)Cr2O3在焙燒時(shí)生成Na2CrO4，寫(xiě)出第①步發(fā)生的所有方程式_________。

(2)沉淀2的化學(xué)式為_______。

(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫(xiě)出其離子方程式_______，硫酸能否換成鹽酸并說(shuō)明其理由______。

(4)濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_______。

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