常溫下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色．這種酸可能是（　　）
A、pH=2的硫酸
B、pH=2的醋酸
C、0.01mol/L甲酸
D、0.01mol/L硝酸
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，NaOH和酸等體積混合后，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色，溶液呈酸性，說明酸有剩余，據(jù)此分析解答．
解答： 解：常溫下pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，
A．pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，硫酸中c（H+）等于NaOH溶液中c（OH-），等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A錯誤；
B．pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，等體積混合時醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B正確；
C．等濃度、等體積的甲酸和NaOH恰好反應(yīng)生成甲酸鈉，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故C錯誤；
D．等濃度、等體積的硝酸和NaOH恰好反應(yīng)生成硝酸鈉，硝酸鈉為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，正確判斷混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加熱：Ba2++SO42-=Ba SO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A、Na和H2O
B、Na2O2和H2O
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D、Ca（OH）2溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年5月7日某公司丟失銥-192放射源的事件再次敲響核安全的警鐘．下列關(guān)于銥-192（
 
192
77
Ir）的說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)為77
B、電子數(shù)為115
C、中子數(shù)為192
D、質(zhì)量數(shù)為77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)是6.02×1023
B、0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1×6.02×1023
C、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上通過的電子數(shù)不一定是2×6.02×1023
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、因為SO2有漂白性，能使品紅溶液永久褪色
B、SO2具有還原性，能與強氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、大氣中SO2濃度高時能形成酸雨，原因是SO2與雨水反應(yīng)生成了H2SO3
D、濃硫酸常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用式量為15的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（　�。�
A、NH2D?H2O和D3O+
B、NH3?D2O和HD2O+
C、NH3?HDO和D3O+
D、NH2D?HDO和H2DO+

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