8．下列過(guò)程屬于熵減少的過(guò)程的是（　�。�
A．硝酸鉀溶解在水里面
B．碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

分析 對(duì)同一種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，物質(zhì)的混亂度越大，則熵值越大，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則熵值越大，以此解答該題．

解答 解：A．硝酸鉀溶于水，固態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)，混亂度增大，熵值增加，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水，生成氣體，熵值增大，故B錯(cuò)誤；
C．水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故C正確；
D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體，氣態(tài)變成固態(tài)，熵值減小，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熵變知識(shí)，較為基礎(chǔ)，注意不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的熵值的大小，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于19.6gH2SO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H、S、O三種元素的原子的物質(zhì)的量之比為2：1：4
B．H、S、O三種元素的質(zhì)量之比為1：16：32
C．含有SO${\;}_{4}^{2-}$為0.2mol，H+為0.4mol
D．含原子共1.4mol，質(zhì)子共10mol，分子為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）該反應(yīng)的氧化劑是FeCl3．
（2）寫(xiě)出FeCl3的電離方程：FeCl3=Fe3++3Cl-
（3）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是A（填序號(hào)）
A．氯氣      B．鐵         C．銅        D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓來(lái)表示的是（　�。�
A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用．
人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)．反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是C6H12O6．（填化學(xué)式）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．元素的高價(jià)態(tài)化合物具有氧化性，低價(jià)態(tài)化合物具有還原性
C．失去電子越多的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)
D．當(dāng)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱取3.23 g NaCl固體B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K+的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH    B．減小壓強(qiáng)    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫(xiě)出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）．
②在270℃時(shí)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，n（H2）：n（CO）=1.5，并計(jì)算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù)）

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