【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，下列說法中正確的是( )

X

Y

Z

W

A. 原子半徑：

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：

C. 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高

D. X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知分別位于第二周期和第三周期，根據(jù)這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，結(jié)合它們之間的相對位置可判斷這四種元素的名稱，如何結(jié)合元素周期律分析判斷即可。

詳解：X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，如果設X的最外層電子數(shù)是a，則Y、Z均是a+1，W是a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，因此a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，所以X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則

A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A錯誤；

B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；

C. 四種元素的單質(zhì)中，單質(zhì)硫的熔、沸點最高，C錯誤；

D. X的氣態(tài)氫化物氨氣可與它的最高價氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應生成硝酸銨，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是_____________________________________________

（2）滴加濃硫酸之前應打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2，目的是________________________________

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是___________，說明SO2具有___________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應；

猜想2：___________________；

猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；

①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________；

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________________（填字母）。

A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

B．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液

C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：

（1）寫出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵____________________。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中常見化學物質(zhì)反應關(guān)系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為mol

D．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A.無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

（1）將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈的單質(zhì)是_____，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多的是______。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。

（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器A的名稱為_________，裝置D的作用為________________。

①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____________的現(xiàn)象，即可證明；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________（假設進入C中的氣體過量），但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有（ ）

A. 1種 B. 2種 C. 4種 D. 5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列說法正確的是

A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol

B. 反應①若使用催化劑，△Hl會變小

C. 反應①中的能量變化如圖所示

D. 反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案