某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．.

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

（1）反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

（3）甲燒杯中的電極發(fā)生還原反應(yīng)；乙燒杯中的電極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）溶液中的MnSO4濃度由1mol•L﹣1變?yōu)?.5mol•L﹣1，計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化合價(jià)的變化可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答：

解：（1）根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極，故答案為：a；還原；

（2）電池工作時(shí)，SO42﹣向負(fù)極移動(dòng)，即向乙燒杯移動(dòng)，故答案為：乙；

（3）甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2+﹣5e﹣═5Fe3+，

故答案為：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O；5Fe2+﹣5e﹣═5Fe3+；

（4）溶液中的MnSO4濃度由1mol•L﹣1變?yōu)?.5mol•L﹣1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5mol•L﹣1×0.2L=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×5=0.5mol．

故答案為：0.5．

點(diǎn)評(píng)：

本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

氫氧化鐵(固體)

膠體

分散系

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)中氧化劑是Cl2

　

B．

根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32﹣＞Cl﹣

　

C．

上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2

　

D．

SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（　�。�

　

A．

0.5 mol•L﹣1

B．

1 mol•L﹣1

C．

1.5 mol•L﹣1

D．

2 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

　

A．

9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023

　

B．

電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g

　

C．

往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA

　

D．

VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　

C．

常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

　

D．

圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

　

D．

Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是                              (　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

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