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下列電離方程式書寫錯誤的是（ ）

A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．H2CO3H＋＋HCO3－

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaClO=Na++Cl O—

 

C

【解析】

試題分析：A、CaCl2電離生成Ca2+、Cl?，正確；B、H2CO3為弱酸電離生成H+、HCO3?，正確；C、NaHCO3電離生成H+、HCO3?，錯誤；D、NaClO電離生Na+和ClO?。

考點：本題考查電離方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．O2是還原產物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NA

C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D．從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是（ ）

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；

④Z單質溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：

（1）畫出Z原子的原子結構示意圖 ；實驗室中的W應保存在____________中（填試劑名稱）

（2）寫出化學式W2Y2___________ _ K#S5U

（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意3種的化學式

① ② ③

（4）Z單質與水反應的離子方程式：_________________________

⑸W單質與X2Y化學反應方程式：__________________________

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3與鹽酸 D．MnO2與鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al B． Mg C． Na D．三者產生的氫氣一樣多

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。

（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。

Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是 ；

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 ；

（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 ； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）

 

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