(2009?廣東)廣州將于2010年承辦第16屆亞運(yùn)會(huì).下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有( 。
①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
②積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放
④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物,使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾.
分析:節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放,正確處理垃圾以及氣體污染物,推廣使用環(huán)保型物質(zhì),大力發(fā)展清潔能源.
解答:解:①繼續(xù)發(fā)展核電,有利于減少二氧化硫和二氧化碳的排放,故①正確;
②積極推行“限塑令”,使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染,故②正確;
③減少使用汽車的使用,加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,可減少汽車尾氣排放,故③正確;
④推廣利用太陽能、風(fēng)能,可減少碳的排放,故④正確.
⑤垃圾的處理不能進(jìn)行填埋處理,而應(yīng)進(jìn)行分類處理,故⑤錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查如何保護(hù)環(huán)境及采取哪些措施,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣東)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣東)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東模擬)七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂.硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
.加熱煮沸的主要目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化學(xué)式)等物質(zhì).
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
取過濾II后的濾液1~2ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1~2ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無Fe3+

(4)沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
.過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東)某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表,請(qǐng)回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸。
升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸。
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分有
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4

(4)Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別.
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別.

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和;降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低,會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和;降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低,會(huì)少量析出
.除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
重結(jié)晶
重結(jié)晶

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