Question

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O (g)CO₂ +H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

Answer 1

B

[規(guī)律總結(jié)]定溫、定容時(shí)：①、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

②、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。

解析:

題中反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H₂O (g)的物質(zhì)的量之比與起始時(shí)加入的CO和H₂O (g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將各個(gè)選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H₂O (g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對(duì)比即可。

對(duì)于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H₂O (g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；

對(duì)于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H₂O (g)有2mol，相對(duì)于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，相當(dāng)于平衡向右移動(dòng)，但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；

對(duì)于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H₂O (g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH₂O (g)的平衡體系中再加入0.1molH₂O (g)，而0.9molCO和1.8molH₂O (g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH₂O (g)時(shí)平衡向右移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；

對(duì)于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H₂O (g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。