19．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．空氣中：SO2、NO、N2、NH3
B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

分析 A．一氧化氮?dú)怏w能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)；
B．NO3-只在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
C．與Fe2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答 解：A．空氣中含有氧氣，NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，新鮮空氣中不會(huì)存在一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；
B．NO3-只在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，如不是酸性，則氧化性較弱，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．[Fe（CN）6]3-與Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-離子都不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用一種試劑把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2 溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．只含SiO2雜質(zhì)的CaCO3樣品，在高溫煅燒后，殘余物為一純凈物，則原樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．40%B．28.6%C．37.5%D．62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的主要成分和光導(dǎo)纖維的成分不同的是（　�。�
A．水晶B．瑪瑙C．石英D．計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于SO2的說法有：
①SO2是一種大氣污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且這兩種物質(zhì)的漂白原理相同；
③工業(yè)上可用潮濕的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一種酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物；
⑥SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)镾O2具有漂白作用．
其中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．HCl氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．通常狀況下，NO2是無色的氣體
C．鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
D．鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氧化物既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z和W，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/minX/molY/molZ/molW/mol
02.001.000.000.00
11.800.800.200.10
31.500.500.500.25
51.300.300.700.35
91.100.100.900.45
101.100.100.900.45
141.100.100.900.45
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物W的平均反應(yīng)速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α等于90%；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m，則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

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