Question

6．對于室溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）不變
• D． 與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7

Answer 1

分析 A、加水稀釋，醋酸的電離平衡被促進；
B、根據(jù)電荷守恒來分析；
C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka只受溫度的影響；
D、pH=2的醋酸溶液中，醋酸濃度大于0.01mol/L．

解答 解：A、加水稀釋，醋酸的電離平衡被促進，故醋酸的電離程度增大，電離出的離子的物質(zhì)的量增大，但濃度減小，故導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；
B、在醋酸溶液中含氫離子、氫氧根和醋酸根離子，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中的c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、電離平衡常數(shù)Ka只受溫度的影響，故加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中的ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故C正確；
D、pH=2的醋酸溶液中，醋酸濃度大于0.01mol/L，故與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，醋酸過量，故溶液顯酸性，即pH小于7，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和電離平衡的移動以及電離平衡常數(shù)的變化等，題目難度中等，注意加強基礎(chǔ)的掌握．