Question

現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L^－1的鹽酸進行滴定。

④當(dāng)反應(yīng)達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，列出計算NaOH純度的表達式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且30 s內(nèi)無變化

(2)否　指示劑變色前，混合液呈堿性，所加鹽酸只與NaOH反應(yīng)，而不與BaCO₃反應(yīng)

(3)否　因為當(dāng)甲基橙變色指示滴定終點時，溶液呈酸性，加入的HCl與BaCO₃反應(yīng)，影響實驗結(jié)果

(4)×100%