Question

（4分）0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，說明：HCN的電離程度       CN^-的水解程度；離子濃度大小順序為                電荷守恒__________                 ；物料守恒_____              

Answer 1

小于   c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
c（CN^-）+ c（HCN）=2 c（Na⁺）(或者c（CN^-）+ c（HCN）="0.1)"

試題分析：混合后溶液的pH>7，說明此溶液顯堿性，進一步說明CN^-的水解強于HCN的電離。溶液中離子的濃度大小為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），物料守恒：c（CN^-）+ c（HCN）=0.1mol/L。
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，解題過程中應(yīng)掌握以下規(guī)律：①對于溶液酸堿性的判斷，可以從弱離子的電離與水解入手，比較離子濃度的大小。②對于溶液中離子濃度大小的比較，在考慮弱離子的電離水解后，應(yīng)注意任何溶液中均存在著水的電離。