Question

將碘水滴入Na₂S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚�，通過以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是（　�。�

A．離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Br^-＞I^-＞S^2-

B．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：Br^-＞I^-＞S^2-

C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：Br^-＞I^-＞S^2-

D．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：Br^-＜I^-＜S^2-

Answer 1

分析：氧化性強(qiáng)的能夠把氧化性弱的從它的鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的活潑性．

解答：解：因為非金屬性強(qiáng)的能夠把非金屬性弱的從它的鹽溶液中置換出來，由I₂+Na₂S=2NaI+S↓可以判斷出，氧化性I₂＞S，
根據(jù)將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚�，即Br₂+2KI=2KBr+I₂，得出氧化性順序是Br₂＞I₂，
所以氧化性順序是：Br₂＞I₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則離子的還原性越弱，所以離子的還原性順序是：Br^-＜I^-＜S^2-．
A、單質(zhì)氧化性順序是：Br₂＞I₂＞S，離子的還原性順序是：Br^-＜I^-＜S^2-，故A錯誤；
B、離子的還原性順序是：Br^-＜I^-＜S^2-，故B錯誤；
C、還原性離子Br^-、I^-、S^2-沒有氧化性，故C錯誤；
D、離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：Br^-＜I^-＜S^2-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化性、還原性的比較，解答本題要充分理解非金屬活動性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．