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【題目】將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol

C. 大于0.3 mol D. 以上結論都不正確

【答案】C

【解析】

MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應停止,以此解答該題。

反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(MnO2)=0.2mol，n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol；根據(jù)方程式可以知道0.2 mol MnO2反應需要HCl為0.2×4=0.8mol>0.6mol ,故MnO2過量，如鹽酸完全反應，則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol,溶液剩余Cl-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol,但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余 Cl-大于0.3 mol ；所以,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6 mol ；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：

A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。

②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A. 增加鐵的量 B. 增大硫酸的濃度 C. 加熱 D. 增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：

（1）Al原子的價電子排布圖為_________________________________，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（2）某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的雜化軌道類型為________。

（3）工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、碳單質在高溫條件下可制備一種四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如圖所示：

①該制備反應的化學方程式為___________________________________.

②該化合物的晶體類型為_______________，該晶胞中有____個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm，則該晶胞的密度為____________g·cm－3。

（4）AlCl3的相對分子質量為133.5，183 ℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的結構如圖所示，圖中1鍵鍵長為206 pm,2鍵鍵長為221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：__________________________________________。

（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：

CH3COOH CH3CH2OH

CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為________，分子中鍵角α________鍵角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數(shù)目_____________

（2）該反應的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____性。

（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉移電子的物質的量是________ mol。生成氯氣在標準狀況下的體積是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鹵族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2進行重組反應可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答：

（1） 中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為________，溴原子的M能層電子排布式為________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的結構式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH互為等電子體的陽離子_________。

（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2I。I離子的空間構型為__________。

（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結構組成可能為：(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，該離子化合物最可能的結構組成為________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。

（5）固態(tài)PCl5結構中存在PCl和PCl兩種離子，其晶胞如圖所示。

已知晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl和PCl之間的最短距離為_______pm，固態(tài)PCl5的密度為______gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）A的化學名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。

（2）由C生成D的反應類型為_____。

（3）1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗_____mol NaOH。

（4）X的結構式為_____，F的結構簡式為_____________。

（5）由G生成H的化學方程式為_______________________________。

（6）符合下列條件的E的同分異構體共_____種（不考慮立體異構）。

①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。

II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。

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