Question

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．鹽酸的體積為80mL	B．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol	D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

Answer 1

D

根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉后并沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明鹽酸是過(guò)量的，加入的氫氧化鈉首先是中和過(guò)量的鹽酸，當(dāng)鹽酸被中和之后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，開(kāi)始產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，此時(shí)氫氧化鋁開(kāi)始溶解，直至沉淀不再變化為止。根據(jù)圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液恰好是氯化鈉溶液，根據(jù)原子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量就是加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，即1mol/L×0.08L＝0.08mol，所以鹽酸的體積是。根據(jù)圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10mol，所以根據(jù)方程式得到，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol。而產(chǎn)生0.01mol氫氧化鈉需要消耗的氫氧化鈉溶液的體積是30ml，因?yàn)檫�有氫氧化鎂生成，所以80ml－a＞30ml，則a＜50ml。若a＝0時(shí)，說(shuō)明在80ml的氫氧化鈉溶液中有50ml是來(lái)產(chǎn)生氫氧化鎂的，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量最多不能超過(guò)
。若a＝30，則產(chǎn)生氫氧化鎂的氫氧化鈉溶液的體積是80ml－30ml－30ml＝20ml，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量是，所以此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol＋0.01mol＝0.02mol，因此錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D，答案選D。