（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O________mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液,一段時間后溶液的濃度________（增大、減小或不變），有無晶體析出？________（有、無）。

2 不變    有     2 不變   有
(1)銅電極電解NaOH溶液,陰極是水電離出的氫離子得電子變成氫氣,要生成1mol H2需要2 molH+,而提供2 mol H+需要2 molH2O,所以消耗H2O為2 mol.
(2)惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,實質是電解水,所以溶液始終處于飽和狀態(tài),那么濃度就不會發(fā)生改變.又因為水在不斷因電解而消耗,所以溶液中會有晶體析出
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
 
．
③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L?min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質時，電極所通過的電荷量Q正比于金屬的物質的量n和金屬離子化合價a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關（阿伏加德羅常數(shù)NA=6.023×1023 mol－1，電子電荷量e=1.6×10－19 C，Cu的摩爾質量：64×10－3 kg·mol－1）。

（1）試求出法拉第常數(shù)F（電量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。

（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過電解槽的電荷量是多少？

（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)

（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)

高考資源網(wǎng)

高考資

 

 

 

 

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應方程式：             。

（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

O-H

N-H

鍵能/kJ?mol-1

193

499

941

460

393

 

則肼完全燃燒時的熱化學方程式為：                                         ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：                                      ；

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：             。

（5）已知室溫下(NH4)2PtCl6的Ksp約為9×10－6。步驟（4）所得溶液中PtCl62－濃度為1×10－4mol?L- 1，則要從1 m3的該溶液中開始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固體的質量為             kg。（設溶液體積的變化忽略不計）

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