14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、蔗糖D．生石灰、食鹽

分析 防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，則需要加干燥劑和還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．無(wú)水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；
C．食鹽不能吸收水分，蔗糖不能防止食物被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．SO3B．CH3COOHC．NH3•H2OD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH一）增大的是（　　）
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸鋇C．蔗糖D．濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“比較“是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題
已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
（2）當(dāng)2molSO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．α，β，γ和δ4種生育三烯酚（見(jiàn)圖）是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�

α       β       γ        δ
 R1 CH3   CH3     H        H
 R2 CH3     H    CH3      H
A．α和β兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體
B．4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．4種生育三烯酚都難溶于水
D．1 mol δ生育三烯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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