Cu＋基態(tài)核外電子排布式為

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答案　[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

解析　Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則：含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

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常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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　根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：

(1)外圍電子層有2個未成對電子的有________；有3個未成對電子的有________。

(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________。

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下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A.從上到下原子半徑逐漸減小

B.易形成－1價離子

C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。

則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。

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相距很遠的兩個氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　)

A．先變大后變小               B．先變小后變大

C．逐漸變小                   D．逐漸增大

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下列說法正確的是(　　)

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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