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17．下列營養(yǎng)物質中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．酶C．油脂D．天然橡膠

分析 有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物；一般高分子化合物的相對分子質量達到10000以上，可根據是否具有大的相對分子質量進行分析．

解答 解：A．淀粉屬于有機物，相對分子質量比較大，屬于有機高分子化合物，故A錯誤；
B．酶是蛋白質，蛋白質屬于有機物，相對分子質量都比較大，屬于有機高分子化合物，故B錯誤； 
C．油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；
D．天然橡膠屬于有機物，相對分子質量都比較大，屬于有機高分子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查高分子化合物的判斷，題目難度不大，明確高分子化合物的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）具有相等原子數的NH3和CH4兩種氣體，其分子數之比為5：4，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，此時的體積之比為5：4，此時的質量之比為85：84，質子數之比為5：4．
（2）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.25g/mL．
①該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L；
②該溶液中NaOH的質量分數為16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為50 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝滿O2，另一個裝滿CH4，以下有關兩瓶氣體的計算不正確的是（　�。�
A．O2與CH4質量比為 2：1B．O2與CH4原子數之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．環(huán)己酮是重要化工原料，可用于制造尼龍、己二酸產品．可以嘗試用次氯酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮：
有關物質信息、實驗流程及實驗裝置如圖：
  密度g/cm3 沸點℃ 熔點℃ 水溶性
 乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
 環(huán)己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
 環(huán)己酮 0.95 155-4.5 能溶
實驗使用的NaClO溶液的濃度是1.8mol/L

（1）實驗中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個側管，此設計的目的為平衡氣壓，使液體可以順利流下．
（2）次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應放出大量的熱，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水水浴冷卻外，采取的措施還可能有緩慢滴加NaClO溶液或電磁攪拌器攪拌等，并應在三頸瓶的A端口處應補加溫度計（儀器名稱）．
（3）實驗過程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學方程式為．
（4）為將溶液的pH調至中性，可以加入的試劑是碳酸鈉或氫氧化鈉等．
（5）在實驗過程中，獲得產品的蒸餾操作中不可使用水冷凝管，而應使用空氣冷凝管（），其最可能的原因是A（填寫選項編號）
A、防止因溫差過大，水冷凝管易炸裂 
B、空氣冷凝管結構簡單，易于安裝  
C、空氣冷凝管冷凝效果更佳  
（6）計算本實驗過程中環(huán)己酮的產率75.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某些有機化合物相互轉化的關系如圖所示（反應所需的其他無機物或生成的無機物已略去）．已知A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E能使紫色石蕊試液變紅色，B為高分子化合物．已知：乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸．

回答下列問題：
（1）寫出C中官能團（決定化合物性質的原子或原子團）的名稱：羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②A→C：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
③F→C+G：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH（OH）CH2OH]：
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）反應①⑤中，屬于取代反應的是②③④（填序號）．
（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、羧基．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：、．
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：①
②呈弱堿性，易被氧化
請寫出以和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為
（7）檢驗氣體E的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
B．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2，B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質量是1.9g，AlCl3的質量是2.67g，NaOH的質量是1.2g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130mL．

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