Question

15．Na₂O、Na₂CO₃組成的固體混合物8.0g與質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸20.0g恰好反應完全（至不再產(chǎn)生氣體），蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�

• A． 8.0g
• B． 11.7g
• C． 23.4g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 混合物溶于水，氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．

解答 解：混合物溶于水，氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{20.0g×36.5%}{36.5g/mol}$=0.2mol，故m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚反應過程是關鍵，注意根據(jù)守恒進行計算，可以簡化計算．