Question

3．下列有關(guān)化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

• A． 將氯氣、鐵按n（Cl₂）：n（Fe）=5：4混合點燃：5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃+2FeCl₂
• B． 將0.5molN₂和1.5molH₂于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 將大理石粉末置于FeCl₃溶液中有氣泡產(chǎn)生：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺
• D． 將濃度均為0.1mol•L^-1的NaOH、NH₄HCO₃等體積混合：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．與量無關(guān)，反應(yīng)生成氯化鐵；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學反應(yīng)中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化；
C．反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈣、二氧化碳；
D．等物質(zhì)的量時，只發(fā)生氫氧根離子與碳酸氫根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．將氯氣、鐵按n（Cl₂）：n（Fe）=5：4混合點燃，發(fā)生3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯誤；
B．將0.5molN₂和1.5molH₂于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．將大理石粉末置于FeCl₃溶液中有氣泡產(chǎn)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺，故C正確；
D．將濃度均為0.1mol•L^-1的NaOH、NH₄HCO₃等體積混合的離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式及化學反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．