Question

根據(jù)有關(guān)信息：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；某種硝酸鈣晶體可表示為Ca（NO₃）₂?8H₂O；25℃時NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，判斷下列有關(guān)數(shù)據(jù)正確的是（　�。�

A．室溫下，可以配制2.5mol/L的NaHCO3溶液

B．爆炸最強(qiáng)烈的坑道氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10.5%

C．用1molSO2氣體與足量氧氣充分反應(yīng)可放出98.35kJ的熱量

D．用一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸與CaO作用能直接制得Ca（NO3）2?8H2O晶體

Answer 1

A．25℃時NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水，100克水為0.1L，溶液的體積約為0.1L，飽和溶液中NaHCO₃溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：

9.6g

84g/mol

=0.11mol，則其溶液的物質(zhì)的量的濃度為

0.11mol

0.1L

=1.1mol/L，故A錯誤；
B．爆炸最劇烈時，根據(jù) CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

2H₂O+CO₂可知，甲烷和氧氣恰好完全反應(yīng)時的體積比是1：2，氧氣約占空氣總體積的五分之一，所以甲烷與空氣相互混合時爆炸最強(qiáng)烈時的體積比為1：10，爆炸最強(qiáng)烈的坑道氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為9.09%，故B錯誤；
C．據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol可知SO₂和O₂反應(yīng)生成2molSO₃時放出的熱量為196.7kJ，所以生成1molSO₃時放出的熱量為98.35kJ，由于是可逆反應(yīng)，1mol SO₂和0.5molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于98.35kJ，故C錯誤；
D．工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?8H₂O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO₃+7H₂O=Ca（NO₃）₂?8H₂O．
令硝酸的質(zhì)量為126g，則：CaO+2HNO₃+7H₂O=Ca（NO₃）₂?8H₂O
                            126g  126g
因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

126g

126g+126g

×100%=50%，故D正確；
故選D．