Question

14．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為2NO+2CO  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．該反應中，作為氧化劑的物質是NO（填化學式）；若反應中生成1mol N₂，則消耗標況下NO的體積是44.8L．

Answer 1

分析 2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．NO中氮由+2價變成0價，則NO為氧化劑，被還原，CO中C由+2價變成+4價，則CO為還原劑，被氧化，根據方程式計算生成1mol N₂，則消耗標況下NO的物質的量，根據v=nVm計算消耗標況下NO的體積，據此分析．

解答 解：氧化還原反應中，元素化合價降低的反應物為氧化劑，2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，NO中氮由+2價變成0價，則NO為氧化劑，被還原，CO中C由+2價變成+4價，則CO為還原劑，被氧化，根據方程式若反應中生成1mol N₂，則消耗2molNO，則消耗標況下NO的體積是v=nV_m=2mol×22.4mol/L=44.8L，
故答案為：NO；44.8．

點評 本題考查氧化還原反應，側重基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，熟練掌握常見元素化合價，注意物質的量相關公式的熟練應用，題目難度不大．