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（12分）標況下，在100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。

(假設生成的CO2全部逸出)。

求：（1）該稀鹽酸物質的量濃度c(HCl)。

（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產生氣體體積。

（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質的成分及各自的物質的量濃度。

 

【答案】

（1）加入HCl 50mL時，溶液中剛好全生成NaCl

c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L－1/0.05L＝0.2mol·L－1

（2）加入HCl 30mL后，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑

所以V(CO2)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L

（3）從圖像可知，第一階段(無氣體產生)耗去30mL鹽酸大于

第二階段(產生氣體并達最大量)耗去的20mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質的成分只能是NaOH、Na2CO3 c(NaOH)＝0.02mol·L－1         c(Na2CO3)= 0.04mol·L－1  

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M的相對原子質量為
 
．
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出．則B的化學式可表示為
 
．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似圖．精英家教網
如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為
 
．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1：2．則該鹽的式量以及物質的量分別為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調研測試（二模）化學試卷 題型：填空題

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_______________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為                                              。

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為                   。

（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡        移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率        （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為                       。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為                                    。

（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是         mL。

 

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