現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線(xiàn)變化是由哪種條件引起的
A．增大X或Y的濃度
B．增大壓強(qiáng)
C．增大Z的濃度
D．升高溫度
D

試題分析：根據(jù)圖像可知，從t2→t3時(shí)，生成物Z的濃度逐漸降低，而反應(yīng)物的濃度逐漸增大，這說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以根據(jù)正反應(yīng)是體積增大的、吸熱放熱可逆反應(yīng)可知，改變的條件應(yīng)該是升高溫度，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在
反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 (     )
A．HI的分解速率小于其生成速率B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成E的方向移動(dòng)，最適宜的條件是①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E。
A．①、③和⑥B．②、③和⑥C．①、④和⑥D．②、③、⑤和⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )
A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1 B．Y2為1．0mol·L—1
C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1D．Z為0．6mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為   　 （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為     　  （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
A．等于0.3 molB．等于0.15 mol
C．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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