精英家教網(wǎng)滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）
A、22.30 mLB、22.35 mLC、23.65 mLD、23.70 mL
分析：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，每個(gè)小刻度為0.1mL，根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于22和23之間，小刻度為0.3與0.4之間，據(jù)此讀出滴定管中液面讀數(shù)．
解答：解：根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于刻度線22mL下方，小刻度為0.3mL、0.4mL之間，小刻度讀數(shù)為0.35mL，所以滴定管中液面讀數(shù)為22.35mL，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及其正確使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下還有一段沒有刻度的部分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止，讀數(shù)．若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
0.00ml
0.00ml
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
 mL．
（3）數(shù)據(jù)處理：某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將
偏高
偏高
．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②若改用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
半分鐘內(nèi)不復(fù)原
半分鐘內(nèi)不復(fù)原
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
26.10
26.10
mL；所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由
黃色
黃色
色變?yōu)?!--BA-->
橙色
橙色
色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL．
（3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
（填編號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用0.6mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�
A、22.30 mLB、23.65 mLC、22.35 mLD、23.70 mL

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