Question

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　�。�

• A、X原子可能為第ⅤA族元素
• B、Y原子一定為第ⅠA族元素
• C、該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
• D、從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

Answer 1

考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，據(jù)此分析．

解答： 解：由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，
A、由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，則X原子可能為ⅤA族元素，故A正確；
B、Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，則Y原子為VIIA族元素，故B錯(cuò)誤；
C、該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，故C正確；
D、F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了球棍模型的分析判斷，判斷化合物的化學(xué)式進(jìn)而判斷XY原子在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵，難度不大．