【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（ ）

A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水

【答案】D

【解析】

試題分析：能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．

解：能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．

A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；

C．汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D．硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分離，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

（1）操作Ⅰ的名稱是 ；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫(xiě)名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是 ；產(chǎn)品乙是 。

（3）現(xiàn)有下圖所示的四種裝置，進(jìn)行操作Ⅱ應(yīng)選擇的最合理裝置是 (填序號(hào))；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ；得到的產(chǎn)品甲是在 中(寫(xiě)儀器名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型

① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

② 乙烯與水反應(yīng)制乙醇 ， ；

③ 苯制取溴苯 ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，雖然和食鹽很像，但有毒，不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)流程：

(1)首先在反應(yīng)塔中通SO2和淋入硝酸，控制反應(yīng)生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是 。

(2)吸收塔中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

(3)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

C．錐形瓶洗凈后未干燥

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氣體A的電子式 ，氣體C的結(jié)構(gòu)式 。

(2)寫(xiě)出過(guò)程①中的離子方程式 、 。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+，說(shuō)明理由 ；過(guò)程④中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-，說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

A．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高

B．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，應(yīng)用于制造通信光纜

C．過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：

已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5

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