兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是

A．無(wú)中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子

B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素

C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素

D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素

 

C

【解析】

試題分析：A、無(wú)中子的原子是H原子，最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共價(jià)化合物的類(lèi)型是A2B型，錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)分別為12和17的元素分別是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯(cuò)誤；C、ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、O元素，二者形成的二氧化碳屬于AB2型共價(jià)化合物，正確；D、最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素的判斷及形成的化合物類(lèi)型的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，�?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí)，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時(shí)，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多

D．若將少量FeCl2溶液滴入過(guò)量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

 

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CO是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。

（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式

（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molH2、1 molCO

1 mol CH3OH

4 molH2、2 molCO

平衡時(shí)n（CH3OH ）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1         D．P3>2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol    F．Q3＜2Q1

③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開(kāi)始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來(lái)制備CO。已知25℃時(shí)，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫(xiě)溶液序號(hào)）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。

a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）

b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L

c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）

d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時(shí)

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A． ②③④⑤⑥ B． ②⑥⑦⑧⑨ C． ①②⑥⑧ D． ②⑥⑨

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔�，完全燃燒只生�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722152882888997/SYS201411172215299069742845_ST/SYS201411172215299069742845_ST.001.png">

③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。

④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag

⑥除去中的少量，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大

B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小

C．溶液中水的電離程度a＞b＞c

D．b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。

（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為 。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。

A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

 

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g銅粉，待充分反應(yīng)后，忽略溶液體積的變化，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．無(wú)法計(jì)算

 

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