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A、B、C是三種常見元素的單質，其對應元素的原子序數依次增大，甲、乙為常見化合物．它們之間有如下轉化關系：
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回答下列問題：
（1）甲中一定含有的元素是
 
．
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）乙的水溶液顯
 
性（填酸、堿或中性），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）一定條件下，2mol B與3mol C的一種氧化物W恰好反應，則W的化學式是
 
．
分析：B能與NaOH溶液反應，應為Al，A為H2，乙為NaAlO2，C在高溫下與水蒸氣反應，應為Fe，則甲為Fe3O4，以此解答該題．
解答：解：B能與NaOH溶液反應，應為Al，A為H2，乙為NaAlO2，C在高溫下與水蒸氣反應，應為Fe，則甲為Fe3O4，
（1）由以上分析可知甲為Fe3O4，含有鐵和氧元素，故答案為：鐵和氧；
（2）B為Al，可與NaOH反應生成NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）乙為NaAlO2，為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈堿性，
故答案為：堿；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）一定條件下，2molAl與3molFe的一種氧化物W恰好反應，設W中Fe的化合價為x，根據轉移電子數目相等可知2×3=3（x-0），x=2，應為FeO，
故答案為：FeO．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據物質發(fā)生反應的轉化關系為解答該題的突破口，掌握相關物質的性質，學習中注意先關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的結構式是
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的電子式是

（2）寫出F與D反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目

（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體；它們之間的轉化關系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出甲和B反應的現(xiàn)象：
鈉浮在水面上，熔化成一個小球，在水面上游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；
鈉浮在水面上，熔化成一個小球，在水面上游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；

離子方程式：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

（2）寫出A和CO2反應方程式：
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

1molA和足量B反應時轉移的電子為：
1
1
mol
（3）請寫出過量的C和Ca（HCO3）2溶液反應的離子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是三種常見的單質，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應時可觀察到蒼白色火焰，其產物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉化關系如圖所示．
（1）寫出D與A反應的離子方程式：
D+A：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
在D溶液中滴加硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，相關離子方程式：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式（涉及兩步變化）：
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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