Question

根據表1信息， 表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.092 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 判斷以下敘述正確的是（　　）

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B．與稀鹽酸反應單質L比單質Q慢

C．L²⁺與R^2-的核外電子數相等

D．M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、既要注意氫化物的沸點變化規(guī)律，又要考慮氫鍵的形成使沸點升高．
B、比較金屬的金屬性強弱，金屬性越強，與酸反應越劇烈；
C、對陽離子來說，核外電子數=質子數-離子帶的電荷數，而對陰離子來說，核外電子數=質子數+離子帶的電荷數；
D、氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；

解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯誤．
B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應較劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；
C、L²⁺的核外電子數為12-2=10，R^2-的核外電子數為16+2=18，不相等，故C錯誤；
D、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素的性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵．