11．室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是（　�。�
A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4ClB．Al、CO、HCl、Al（NO3）3
C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D．Fe  CaO、NH3H2O  NaHCO3

分析 酸性氧化物和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，鋁、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A、C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；NH4Cl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉；H2SiO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硅酸鈉，故A總共4種鹽；
B、A1與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；CO與足量NaOH溶液不反應(yīng)；HCl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為NaCl；Al（NO3）3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉和偏鋁酸鈉，故B總共3種鹽；
C、N2與足量NaOH溶液不反應(yīng)；SiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硅酸鈉；CH3COOH與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為醋酸鈉；Na2CO3與足量NaOH溶液不反應(yīng)，故C總共2種鹽；
D、Fe與足量NaOH溶液不反應(yīng)；CaO與足量NaOH溶液不反應(yīng)；NH3•H2O與足量NaOH溶液不反應(yīng)；NaHCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉，故D總共1種鹽；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意部分酸性氧化物和堿反應(yīng)與其量有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無(wú)色無(wú)味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．

（1）B的化學(xué)式為NO2，D的化學(xué)式為Mg（NO3）2．
（2）寫(xiě)出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫(xiě)出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無(wú)剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫(xiě)出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫(xiě)出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出B的化學(xué)式Fe2O3
（2）寫(xiě)出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
B．工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
D．用銅和稀硝酸制備硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的NO3-，下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．鋁元素能以Al3+或AlO2-的形式存在
B．鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C．硫元素主要以SO42-的形式存在
D．氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列裝置中，鐵不易被腐蝕的是（　�。�
A．
  NaCl溶液		B．
酸化的NaCl溶液		C．
   NaCl溶液		D．
   NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B．方案1中殘留物可以受熱不易揮發(fā)
C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2屬于酸性氧化物
B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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