7．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值（　�。�
A．0.2molNa2O2 完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．800mL 2mol•L-1酒精溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．常溫常壓下，1.6g O2和O3的混合氣體所含電子書為0.8NA
D．在常溫常壓下，2.24L NO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．酒精溶液中含酒精分子和水分子；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧元素物質(zhì)的量，計算氧原子中所含電子數(shù)分析；
D．在常溫常壓下，2.24L NO2與O2混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol；

解答 解：A.0.2molNa2O2 完全與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ，故A錯誤；
B.800mL 2mol•L-1酒精溶液中乙醇物質(zhì)的量=0.8L×2mol/L=1.6mol，酒精溶液中含酒精分子和水分子，所含分子數(shù)大于1.6NA ，故B錯誤；
C．常溫常壓下，1.6g O2和O3的混合氣體，計算氧元素物質(zhì)的量得到，氧元素物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，所含電子數(shù)=0.1×8×NA=0.8NA，故C正確；
D．在常溫常壓下，2.24L NO2與O2混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol，混合氣體中所含氧原子數(shù)不是0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，物質(zhì)構(gòu)成、氣體摩爾體積條件應(yīng)用等知識點，注意酒精溶液中分子包含溶質(zhì)和溶劑，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）a點時正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，c點時正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）d點處n（N2）=（填“＞”，“＜”或“=”）e點處n（N2），原因是d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點和e點n（N2）相等．
（3）起始時加入氫氣的物質(zhì)的量為1.3mol．
（4）若溫度、壓強不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進行，在圖中的基礎(chǔ)上畫出n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的（　�。�
A．纖維素、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
B．用鹵水點豆腐與黃河入�？谔幧持薜男纬�，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．用活性炭為有色物質(zhì)脫色和用漂白粉漂白有色物質(zhì)，原理相似
D．為增強84消毒液的消毒效果，使用時可加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．32gO2和32gO3比較，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1
B．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1：1
C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1
D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相對位置下表，T的最高價氧化物對水化物有強脫水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．E與G的原子序數(shù)相差25
B．常溫下，X和Y的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
C．TE2的熔點高于ZE2晶體
D．E、T、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Na+．（用具體的微粒符號表示，下同）
（3）A、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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