Question

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：2s后A的轉化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），

開始2 2 0 0

轉化1 1.5 1 0.5z

2s 1 0.5 1 0.5z

A．v(A)=1mol/2L÷2s=0.25molL-1s-1=v(D)，因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，z=2，故A正確；B．2s后，容器內的物質的量總和是 1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒溫恒容條件下，壓強與物質的量成正比，2s后反應內的壓強是反應前的3.5mol/4mol=7/8倍，正確；C．2s后C的體積分數(shù)為1mol/3.5mol=2/7，正確；D．2s后，B的濃度為0.5mol/2L=0.25mol/L，錯誤；答案為D。