Question

17．在某溫度下，pH相同的CH₃COOH溶液（濃度為cmol/L）和NH₄Cl溶液，溶液中水電離出的c（H⁺）分別是10^-amol/L和10^-bmol/L．在該條件下，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 兩溶液中水的電離程度相同
• B． 水的離子積常數(shù)為1.0×10^-（a+b）
• C． CH₃COOH的電離常數(shù)為$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$
• D． 兩溶液中c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
B．水的離子積常數(shù)=c（H⁺）×c（OH^-）；
C．根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算；
D．pH相同，即氫離子濃度相同，則氫氧根離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．酸抑制水的電離，所以CH₃COOH溶液中水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則NH₄Cl溶液中水的電離平衡向正方向移動(dòng)，所以?xún)扇芤褐兴�的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶液中氫離子全部由水電離，其濃度為10^-bmol/L，pH相同，即氫離子濃度相同，則CH₃COOH溶液中氫離子濃度為10^-bmol/L，醋酸中水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，則醋酸中氫氧根離子的濃度為10^-amol/L，故水的離子積常數(shù)=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=1.0×10^-（a+b），故B正確；
C．由B分析可知，CH₃COOH溶液中氫離子濃度為10^-bmol/L，則醋酸根離子的濃度為10^-bmol/L，則Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{c-1{0}^{-b}}$≈$\frac{1{0}^{-2b}}{c}$，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同，即氫離子濃度相同，則氫氧根離子濃度相同，醋酸中的電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），NH₄Cl溶液中電荷守恒為c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺），則c（CH₃COO^-）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水的離子積常數(shù)的計(jì)算、電離常數(shù)的計(jì)算等、影響水的電離平衡的因素等，題目難度中等，注意把握電離常數(shù)的計(jì)算方法以及溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子濃度的計(jì)算方法．