【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原,產(chǎn)生氣泡
C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
【答案】C
【解析】
依據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析,活潑金屬作負(fù)極,負(fù)極上失去電子,另一極為正極,正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極等等;
A、該裝置為原電池裝置,鋅比銅活潑,即鋅作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,其質(zhì)量逐漸減小,故A說(shuō)法正確;
B、根據(jù)原電池的工作原理,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即H+在銅電極上得電子,被還原,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B說(shuō)法正確;
C、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電解質(zhì)溶液中只有陰陽(yáng)陽(yáng)離子的移動(dòng),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析,電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,故D說(shuō)法正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出,符合這一情況的是
a極板 | b極板 | X電極 | Z | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
B. 氧根離子的電子式:
C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:14692U
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________:X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D與E能形成一種三核分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為__________;D所在族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是__________。
(3)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中
(1)_______和_______互為同位素
(2)_______和_______的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素
(3)_______和_______的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不屬于同種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中, 當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移
C.化學(xué)方程式中n<e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時(shí)間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸
(1)① 應(yīng)取濃硫酸的體積為______mL,用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后,___(填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有(填入編號(hào),下同)_______________________。
③定容時(shí),若俯視液面,則所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線,應(yīng)_______。
A.用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.加熱容量瓶使水揮發(fā)
C.重新配制
(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過(guò)程中,下列操作正確的是_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中,加蒸餾水定容
D.定容后,把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻,然后貼上標(biāo)簽備用
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