Question

16．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用h、e（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是飽和食鹽水（填序號），裝置C的作用是干燥氯氣．
（ 4 ）通人B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是濃厚的白煙 有關反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 （1）固體氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水；裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣；
（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣；
（3）氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用裝置D除去氯化氫，用裝置C除去水蒸氣；
（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；
（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，

解答 解：（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；h、e；
（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣在飽和實驗水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；
（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應，
故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；
（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，化學方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，看到現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙；
故答案為：濃厚的白煙； 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

點評 題主要考查的是實驗室中氯氣與氨氣的制法，涉及儀器的選擇、化學反應方程式的書寫、氣體的除雜與干燥等，熟悉氯氣、氨氣的制備原理和性質是解題關鍵，題目難度不大．