【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應(yīng)（2）中各元素的化合價都未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)（1）中，O元素的化合價從0價降低到-2價，所以氧氣是氧化劑，FeO·Cr2O3中Fe、Cr元素的化合價均升高，所以FeO·Cr2O3是還原劑，正確；C、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以高溫下，O2的氧化性比Fe2O3、Na2CrO4都強，錯誤；D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時，則消耗7/8mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移7/8mol×4=3.5mol，錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)可生成0.5NA個Cl2分子

C. 標(biāo)準狀況下，22.4LNO2溶于水轉(zhuǎn)移NA個電子

D. 6g金剛石中含有2NA個碳碳單健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2℃，經(jīng)10s后再次達到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內(nèi)C2H4平均反應(yīng)速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。

③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應(yīng)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應(yīng)條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是：_________(填序號)

A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度

C.可能增大了反應(yīng)體系的壓強 D.可能使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組中：

①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

屬于同素異形體的是__________（用序號回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用字母序號回答）：

①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是_________，熔點最高的是_____________。

②只有離子鍵的物質(zhì)是___________，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測得生成CO2氣體的體積為17.92L（標(biāo)況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫出比該烴多1個碳的同系物，且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基（-CH3）的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）有下列各組微粒：（用①-⑤序號填空）

①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水

（1）互為同位素的是_________；

（2）互為同素異形體的是_________；

（3）互為同分異構(gòu)體的是_________。

（II）寫出下列微粒的電子式：

（4）NH4Cl______________。

（5）CaO2_____________。

（6）CCl4____________。

（III）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

（7）N2______________。

（8）H2O_____________。

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