Question

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s²5p⁵．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是的次序是（寫對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是sp³；氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在ABC（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有4個(gè)π鍵；試寫出氰[（CN）₂]溶于水的化學(xué)方程式（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

Answer 1

分析 （1）非金屬最弱的為溴，則溴的電負(fù)性最小，溴的最外層電子數(shù)為7；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對(duì)電子，形成4個(gè)共價(jià)單鍵；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵；
（5）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個(gè)π鍵，根據(jù)氯氣與水溶液的反應(yīng)，類推（CN）₂與水的反應(yīng)．

解答 解：（1）非金屬最弱的為溴，則溴的電負(fù)性最小，溴的最外層電子數(shù)為7，所以溴的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s²5p⁵，故答案為：5s²5p⁵；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，所以F、Cl、Br對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即HF＞HCl＞HBr，故答案為：HF＞HCl＞HBr；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對(duì)電子，形成4個(gè)共價(jià)單鍵，則C原子的雜化方式為sp³；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子，
故答案為：sp³；非極性；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，
故答案為：ABC；
（5）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個(gè)π鍵，所以共有2×2=4個(gè)π鍵，由Cl₂+H₂O=HCl+HClO可知，（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO，
故答案為：4；（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素考查原子的電子排布、氫鍵、分子極性及化學(xué)鍵等，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意（4）中化學(xué)鍵為解答的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．