Question

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
               2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
變化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
依據(jù)列式計(jì)算結(jié)果分析計(jì)算問(wèn)題；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
               2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
變化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%；
答：NO₂的轉(zhuǎn)化率為80%；
（2）氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比，P_起：P_終=0.3：（0.06+0.24+0.12）=5：7；
答：反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比5：7；
（3）依據(jù)平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)k=

0.12×0.242

0.062

=7.68；
答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)7.68；
（4）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率=

0.12mol/L

5min

=0.024mol/L?min；
答：這5分鐘內(nèi)，用O₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率0.024mol/L?min；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．