Question

使兩種氣體X₂、Y₂（濃度均為1mol/L）在密閉容器中反應生成Z，平衡后測得各物質的濃度是：c（X₂）=0.58mol/L，c（Y₂）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，則Z的化學式是（　　）

• A、XY
• B、X₂Y
• C、XY₂
• D、X₃Y₂

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒判斷Z的化學式．

解答： 解：X₂、Y₂濃度都是1mol/L，達到平衡時c（X₂）=0.58mol/L、c（Y₂）=0.16mol/L、c（Z）=0.84mol/L，故△c（X₂）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、△c（Y₂）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，
濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則X₂、Y₂、Z的化學計量數(shù)之比=0.42：0.84：0.84=1：2：1，則該反應式為X₂+2Y₂?2Z，依據(jù)原子守恒得到Z的化學式為XY₂，故選C；

點評：本題考查化學反應速率有關計算，注意理解反應速率及化學計量數(shù)的關系即可解答，題目難度不大．