Question

8．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在pH=9.0時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-）
• B． 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
• C． 隨著CO₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
• D． 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH₂COO^-的中間產(chǎn)物生成

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=9時(shí)，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系分析；
B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度；
C．根據(jù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$分析；
D．根據(jù)圖象可知開(kāi)始沒(méi)有NH₂COO^-，后來(lái)也不存在NH₂COO^-．

解答 解：A．pH=9時(shí)，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．已知K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度一定時(shí)，K_b為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐漸增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知開(kāi)始沒(méi)有NH₂COO^-，后來(lái)也不存在NH₂COO^-，所以NH₂COO^-為中間產(chǎn)物，即在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH₂COO^-的中間產(chǎn)物生成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖象的分析與應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)圖象的分析與應(yīng)用能力．