Question

有1.56克由Na₂O與Na₂O₂組成的固體混合物樣品，為測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請回答：
（1）寫出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）氧氣質(zhì)量為：190.72+1.56-192.12=0.16g，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×7832
x0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na₂O₂）=

0.78g

1.56g

×100%=50%，故w（Na₂O）=100%-50%=50%，
故答案為：w（Na₂O₂）=50%、w（Na₂O）=50%．