Question

（16分）原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合 前溫度	混合后最高 或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論
a：NaHCO₃的溶解是             （吸熱或放熱）過程； 
b：Na₂CO₃的溶解是              （吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是              （吸熱或放熱）反應(yīng)； 
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是               （吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由             （填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。

Answer 1

（1）   NaHCO₃     NaHCO₃   （2）   不正確
（3） 吸熱   放熱     吸熱      放熱     a c

（1）碳酸鈉和鹽酸是分步進(jìn)行的，首先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉和鹽
酸生成CO₂氣體。所以碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的速度快。質(zhì)量相等的條件下，碳酸氫鈉生成的氣體多。
（2）影響溶液溫度變化的原因比較復(fù)雜，例如溶解過程也會(huì)伴隨能量的變化，其次如果反應(yīng)中的能量變化不明顯，僅靠觸摸是不準(zhǔn)確的，而應(yīng)該通過溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化。
（3）實(shí)驗(yàn)1和2屬于物質(zhì)的溶解過程，根據(jù)溫度的變化分析可判斷，碳酸氫鈉溶于水是吸熱的，碳酸鈉溶于水是放熱的。根據(jù)溫度的變化可知實(shí)驗(yàn)3是吸熱的，實(shí)驗(yàn)4是放熱的。根據(jù)以上分析可知NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是溶解過程吸收的能量和反應(yīng)過程中的吸收的能量的兩部分之和，即是a和c的熱效應(yīng)之和。