Question

 (12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期      族；

(2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    

(3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                              。

(4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                      。

(5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

(1) 三    ⅥA（各1分）    (2) F^－> Na^＋ > Al^3＋（2分）

(3)  （2分）   離子鍵，非極性鍵（2分）

(4) 2Mg + CO₂2MgO + C（2分）  (5) Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O（2分）

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，A～J分別是F、O、C、S、P、Al、Mg、Na。

（1）硫元素位于第三周期第ⅥA。

（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是F^－> Na^＋ > Al^3＋。

（3）鈉在氧氣中燃燒生成物是過氧化鈉，屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鎂可以在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，反應(yīng)式為2Mg + CO₂2MgO + C。

（5）氧化鋁是兩性氧化物既能溶于酸生成鹽和水，也能溶于強(qiáng)堿生成鹽和水，反應(yīng)式為Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。