等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述錯(cuò)誤的是（ ）

A．金屬 Al無(wú)剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)

C．所得溶液呈堿性 D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（ ）。

A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol

CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)CO32－移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)

（4）常溫下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用簡(jiǎn)要的文字明)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是 。

（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為： 。

（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：（用化學(xué)用語(yǔ)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)在甲基、羥基、羧基、苯基四種原子團(tuán)，兩兩組合形成化合物，其水溶液呈酸性的有( )

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：

（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏____________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________；

（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_______（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液未冷卻

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（5）溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說(shuō)法正確的是_____ （填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

②室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10－20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做 極(填“陰”或“陽(yáng)”)，陰極電極反應(yīng)為 。

（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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