【題目】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CHO的物質(zhì)不能發(fā)生（ ）
A.加成反應(yīng)
B.還原反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：因含C=C，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)， 含﹣CHO，能發(fā)生加成、還原、氧化反應(yīng)，
不能發(fā)生水解反應(yīng)，
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)

A. Ca(OH)2＝CaOH＋＋OH－

B. HCl＝H＋＋Cl－

C. Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－

D. NaOH＝Na＋＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是

A. 分離植物油和水：蒸餾

B. 分離乙醇和水：分液

C. 從氯化鈉和碘(二者不反應(yīng))混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾

D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原劑作用的是（ ）

A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___（填序號(hào)）。

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

②假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___；判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：___。

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．

①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的是___（填序號(hào)）．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②此時(shí)N2的平衡分壓為__MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不溶于水的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：___________

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。

加入試劑

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

少量_______固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間10min

褪色時(shí)間____10min

（選填“<” “>”或 “=”）

結(jié)論

猜想Ⅱ正確

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