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【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應的性質,其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉.

(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦,這樣做的目的是_______________

(2)包裹鈉塊的鋁箔要預先扎上足夠多的小孔,若孔數不夠,可能出現的不良后果是__________.假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面,A表現出的現象是 _______________________,出現這種現象的原因是______________。

(3)據預測,鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉.

證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現象是______________________

(4)已知反應結束后鋁箔和鈉均消失,請寫出相關反應的離子方程式:______________________________

【答案】擦去鈉表面上的煤油,避免影響實驗效果 發(fā)生爆炸 鈉浮在水面上 鈉的密度小于水,且生成的氫氣,增大了A所受的浮力 向燒杯內的溶液中滴入3滴酚酞,溶液變紅色 2Na+2H2O2OH+H2↑、2Al+2OH+2H2O3H2↑+2AlO2

【解析】

1)根據實驗室中一般將金屬鈉保存在煤油中分析;

2)根據鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉、氫氣,并放出大量的熱分析;根據金屬鈉的密度小于水的密度分析;

3)氫氧化鈉是堿,遇酚酞變紅色;

4)鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,鋁能與氫氧化鈉反應,據此解答。

1)為了防止金屬鈉被氧氣、水所氧化,實驗室中一般將金屬鈉保存在煤油中,在使用金屬鈉時,為了不影響實驗效果,一般要用濾紙擦凈其表面上的煤油;

2)包裹鈉塊的鋁箔要預先扎上足夠多的小孔,若孔數不夠,可能出現的不良后果是發(fā)生爆炸,其原因是:金屬鈉具有很強的還原性,常溫下鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉、氫氣,并放出大量的熱,故在封閉的空間內易發(fā)生爆炸。假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面,由于金屬鈉的密度小于水的密度,鋁箔的密度也比較小,而且鈉與水反應生成的氫氣更增大了A所受的浮力,故包有鈉的鋁箔會浮出水面;

3)氫氧化鈉是堿,遇酚酞變紅色,故證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現象為:向燒杯內的溶液中滴入3滴酚酞,溶液變紅色;

4)鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,離子方程式為2Na+2H2O2OH+H2↑;生成的氫氧化鈉能溶解金屬鋁,反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O3H2↑+2AlO2

練習冊系列答案
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【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42–,該溶液中還可能大量存在的是( )

A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3 D. Ag+

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【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據圖中的轉化關系,回答下列問題:

(1)寫出化學式:A是____________,D是____________。

(2)寫出相關反應的化學方程式:①____________,⑤____________。

(3)寫出相關反應的離子方程式:②__________,③__________,④__________。

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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是

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B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性

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【題目】氯的含氧酸根離子有ClO、ClO、ClO、ClO等,關于,它們的說法中不正確的是(  )

A. ClO中Cl顯+1價 B. ClO的空間構型為直線形

C. ClO的空間構型為三角錐形 D. ClO是SO的等電子體

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【題目】下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是

A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇

C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1

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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑,有多種組成,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的 組成,進行下列實驗

(1)稱取樣品 1.1160g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A;

(2) 25.00mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0.1722g;

(3)另取 25.00mL 溶液 A,調節(jié) pH 45,用濃度為 0.08000molL1 EDTA 標準溶液確定 A Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+),消耗 EDTA 標準溶液 30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式( )

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C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

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(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:_______。

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質,小組同學查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______,現設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因:__________________。

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