Question

（1）下列兩幅圖表示的化學(xué)反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

（2）對(duì)于合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H在一密閉容器中進(jìn)行，完成下列空白．
①若一定條件下生成了1gNH₃時(shí)放出2.7kJ熱，則上述△H=

 

kJ/mol．
②用N₂、H₂、NH₃，表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為

 

．
③若容器的體積不變，達(dá)平衡時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率如何變化？

 

（填“增大”或“減小”，下同）
達(dá)新平衡時(shí)NH₃的含量如何變化．

 

（3）①室溫下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，pH等于1的是

 

另一溶液pH不等于1的原因用電離方程式表示為

 

②0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量之和，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；
（2）①若一定條件下生成了1gNH₃時(shí)放出2.7kJ熱，則生成2mol氨氣放出的熱量為17×2×2.7=91.8KJ．
②根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比判斷；
③若容器的體積不變，達(dá)平衡時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（3）①?gòu)?qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫(xiě)可逆號(hào)；
②根據(jù)強(qiáng)酸弱堿鹽水解成酸性判斷．

解答： 解：（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量之和，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)的為A，故選：A；
（2）①若一定條件下生成了1gNH₃時(shí)放出2.7kJ熱，則生成2mol氨氣放出的熱量為17×2×2.7=91.8KJ，所以△H=-91.8kJ/mol，故答案為：-91.8；
②根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以用N₂、H₂、NH₃，表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2，故答案為：1：3：2；
③若容器的體積不變，達(dá)平衡時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NH₃的含量減小，故答案為：增大；減小；
（3）①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，pH等于1的是鹽酸；醋酸pH不等于1的原因電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：鹽酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②0.1mol/L的NH₄Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根銨根要發(fā)生水解反應(yīng)，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了吸放熱反應(yīng)的判斷，化學(xué)平衡的判斷以及溶液酸堿性和PH值的關(guān)系，難度不大，抓住基礎(chǔ)即可解題．