用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生a mol氣體時，陰極析出m g金屬，則金屬的相對原子質量是：

A．       B．        C．         D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 32g O2占有的體積約為22.4L

B. 22.4L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C. 在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g

D. 22gCO2與標準狀況下11.2L HCl所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋===== 2Fe2＋＋Cu2＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===== Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

組別

c(HCl)(mol/L)

溫度(℃)

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2. 5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，物質的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH4+的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是

A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：


由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應：（     ）

  A、加成→消去→取代         B、消去→加成→取代

 C、取代→消去→加成          D、消去→加成→消去

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 環(huán)己烷 (7) 鄰二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（     ）

A．(3)(4)(5)(8)    B.(4)(5)(7)(8)   C.(4)(5)(8)   D.(3)(4)(5)(7)(8)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是   （     ）

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以它們均不是電解質

B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以它們均是電解質

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質

D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率             (填“增大”、“減小”或“不變”) 

（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是                反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                  ；

a．混合氣體的壓強保持不變     

b．H2的濃度不再改變

c．消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為1∶1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1:1:1:1

（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 mol·L-1 ，加熱到1273K。

①當反應進行到C(H2)=0.2 mol·L-1時，試判斷該反應是否達到平衡：

     （“是”或“否”），此時v正    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②當反應達到平衡后，則容器中H2O(g) 的物質的量為       。

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